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新版粤教版九年级化学下册 63 古代金属的冶炼素材
日期:2020-02-24 13:45  作者:admin  来源:本站

  新版粤教版九年级化学下册 6.3 古代金属的冶炼素材_理化生_初中教育_教育专区。古代金属的冶炼 1、古代的炼铁 天然的纯铁在自然界几乎不存在,人类最早发现和使用的铁,是天空中落下的陨铁。陨铁是铁和镍、钴等 金属的混合物,含铁量较高。但是,陨铁毕竟十分稀少,它对制造生 产工具起不了

  古代金属的冶炼 1、古代的炼铁 天然的纯铁在自然界几乎不存在,人类最早发现和使用的铁,是天空中落下的陨铁。陨铁是铁和镍、钴等 金属的混合物,含铁量较高。但是,陨铁毕竟十分稀少,它对制造生 产工具起不了什么大的作用,但通过对陨 铁的利用,毕竟使人们初步认识到铁。 原始的炼铁方法,大致是在山坡上就地挖个坑,内壁用石块堆砌,形成一个简陋的“炉膛”,然后将铁矿石 和木炭一层夹一层地放进“炉膛”,依赖自然通风,空气从“炉膛”下面的孔道进入,使木炭燃烧,部分矿石就 被还原成铁。 由于通风不足,“炉膛”又小,故炉温难以提高,生成的铁混有许多渣滓,叫毛铁 。 铁的冶炼和应用以埃及和我国为最早。用高炉来炼铁,我国 要比欧洲大约早 1000 多年。 2、 古代的 炼铜 人类最早用石器制造工具,曾称为“石器时代”。接着,人们发明了炼铜并用铜制 造工具,曾称为“铜器时 代”。紧接着人们又发明了炼制铜与锡的合金——青铜,青铜被大量用于制造工具,曾称为“青铜时代”。青铜 的使用为人类使用金属揭开了历 史的新篇章。 大约在 5000 年以前,中国已学会用孔雀石(碱式碳酸 铜)冶炼出铜。冶炼时,在熔锅或熔炉内放置孔雀石 和木炭,让木炭在里面燃烧,用吹管往里送风,产生高温,熔化矿石,同时产生一氧化碳使铜析出。根据可靠 的文献资料和出土铜器, 可以肯定在殷商时期我国对青铜器的冶炼和青铜器的铸造已达到相当高的水平。 在铜的冶金史和化学史上,我国还有一 项重大的发明,就是湿法炼铜。早在公元前一两百年,就已经知道用铁 从铜盐中置换出铜。在距今 1200 多年前,就用铁锅熬胆水(硫酸铜溶液)炼铜,此法炼铜到宋朝时发展到顶峰。 直到今天,湿法炼 铜仍然被世界各国采用,因为湿法炼铜适宜开采低品位贫铜矿 2020 年中考化学模拟试卷 一、选择题 1.下列化学方程式书写正确的是 A.2H2+O2=2H2O B.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2.下列有关化学用语表示不正确的是 A.氯离子结构示意图: B.2 个镁离子:2Mg2+ C.氨气:NH3 D.过氧化氢中氧元素显负二价: 3.用微粒观点解释下列现象,其中正确的是 A.空气容易热胀冷缩,说明分子可以再分 B.进入超市就闻到榴莲的味道,说明分子之间有间隔 C.酒精和水混合后总体积变小,说明分子之间有间隔 D.湿衣服放在火炉旁干得较快,说明分子质量很小 4.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是( ) A.CuO(C):隔绝空气高温加热 B.CO2(CO):点燃 C.NaCl 溶液(MgCl2):加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤 D.CaCl2 溶液(HCl):加入过量碳酸钙,充分反应后过滤 5.下列说法正确的是 A.在蜡烛燃烧的过程中,只发生化学变化 B.用碘水可以鉴别蛋白质和淀粉 C.2g 氢气与 8g 氧气反应生成 10g 水 D.用灯帽盖灭酒精灯是为了降低可燃物的温度 6.如图两圆相交部分是五种物质中两两相互反应的示意图。下列对反应现象说法,错误的是( ) A.a 处形成浅绿色溶液 B.b 处产生大量气泡 C.c 处产生白色沉淀 D.d 处溶液呈蓝色 7.我们每天扔掉的垃圾中,很多是宝贵的再生资源,因此生活中的垃圾要分类回收。下列物质中,属于可回收 物的是 ( ) ①纸张;②塑料;③玻璃;④金属 A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 8.有媒体报道:我国每年 300 万吨地沟油返回餐桌,不少油炸食物都是用地沟油加工出来的,这些油炸食物经 长时间煎炸后所产生的大量丙烯酰胺(化学式 C3H5NO)等有毒物质,会损害人体健康.下列有关丙烯酰胺的说法 不正确的是( ) A.由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B.丙烯酰胺中氢元素的质量分数是 C.在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水 D.分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为 3:5:1:l 9.诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是 A.忽如一夜春风来,千树万树梨花开。 B.落红不是无情物,化作春泥更护花。 C.夜来风雨声,花落知多少。 D.日日思君不见君,共饮一江水。 10.除去下列物质中的少量杂质,实验方案不能达到除杂目的是( ) 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氮气(氧气) 通过足量灼热铜网 B 氯化钙溶液(盐酸) 加入足量碳酸钙粉末,过滤 C 铁粉(铜粉) 加入足量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥 D 稀盐酸(稀硫酸) 加入适量氯化钡溶液,过滤 A.A B.B C.C D.D 11.2017 年 10 月 27 日央视财经报道:王者归“铼”,中国发现超级金属铼,制造出航空发动机核心部件。如图 是铼在元素周期表中的相关信息,下列有关说法不正确的是( ) A.铼原子的核内质子数为 75 B.铼的相对原子质量为 186.2g C.铼的元素符号是 Re D.铼原子的核外电子数为 75 12.碳还原氧化铜的实验如图所示,实验结束时停止加热,冷却至室温。相关分析正确的是 A.装置 III 中出现气泡,说明 I 中反应已开始 B.反应中,装置 I 内壁出现水雾是反应生成的 C.冷却后,装置 I 减少的固体质量等于生成气体的质量 D.装置 II 中可收集到一瓶二氧化碳气体 13.鉴别 、CO、 三种气体,简便可行的方法是 A.将气体分别通入澄清石灰水 B.试验三种气体在水中溶解性 C.用燃着的木条分别伸入瓶内 D.将气体分别通入紫色石蕊试液 14.合理使用化肥,有利于农作物的生长和减少环境污染.下列有关化肥的说法错误的是( ) A.化肥有利农作物生长,应大量使用 B.不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用 C.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种复合肥料 D.提倡将农家肥与化肥综合使用 15.密闭容器内有 M、N、P、Q 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表,下列说法 不正确的是( ) 物质 M N P Q 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 19.7 3.6 A.反应后密闭容器中 M 的质量为 B.该反应一定是化合反应 C.物质 P 一定是化合物 D.反应生成的 N 与 Q 的质量之比为 87:32 二、填空题 16.(1)用化学符号填空 ①食醋中酸_____________; ②2 个在溶液中显黄色的离子_______; (2)亚氯酸钠( NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等, 亚氯酸钠受热易分解。 ①亚氯酸钠氯元素的化合价为______; ②亚氯酸钠(NaClO2)在酸性溶液中生成 HClO2 而发生分解,HClO2 不稳定,分解的化学方程 式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O 。则 X 的化学式为_________; (3)在密闭容器内进行的某反应,测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的 质量分数分别如图所示 反应前(t0) 反应中(t1) 反应后(t2) 若反应前四种物质的总质量为 100g,如果再增加______g 甲,则甲与乙可恰好完全反应; (4)室温下,将 m 克锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的 AgNO3 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤 渣和滤液,则下列说法中错误的是_____ (填序号) a 滤液一定是无色的 b 滤液中一定有 Cu2+ c 滤渣的质量一定大于 m 克 d 滤渣中一定有 Ag (5)已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸,然后在 左边的烧杯中放入铁,在右边的烧杯中放入与铁质量相等的锌 ①若酸足量,在整个反应过程中,天平指针变化情况是 ___________________; ②若最终天平保持平衡,则两种金属_____ (选填“一定”或“不一定”)都有剩余。 17.用嘴可吹灭蜡烛,其灭火的原理是_____ 18.化学与社会、人类生活密切相关,影响着人们的生活。 (1)防晒服标签注明“成分:100%锦纶”,锦纶属于合成材料中的_______。 (2)下列食品中,能提供大量维生素的是___________。A.蔬菜 B.牛奶 C.大米 (3)打开汽水瓶盖汽水自动喷出,这说明气体在水中的溶解度与____________有关。 (4)车用乙醇汽油,是在汽油中加入适量的乙醇,乙醇的化学式是____________。 三、简答题 19.如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线)______℃时,a 和 c 的溶解度相等 (2)t3℃时,把 20 克 a、b、c 三种物质分别加入到盛有 50 克水的烧杯中不断搅拌,所得溶液的溶质质量分数 大小关系______(填字母,下同)若将温度降低到 t1℃时,溶液质量的大小关系为______. A c>a=b B b>a=c C a>b>c D b>a>c (3)t1℃时,从含有 a、c 两种溶质的饱和溶液中分离出 c 的办法是:_____________________ 20.如图所示是实验室有关气体制取及性质检验的部分装置,请结合下所学回答下列问题 (1)仪器 X 的名称是_____。 (2)实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取氨气(NH3)气体,其发生装置为_____。 (3)实验室用装置 B 制 O2 的化学方程式为_____,若用装置 C 收集氧气从_____端通入(填“c”或“d”)。 (4)B 装置气密性的检查方法是_____。 四、实验题 21.某实验小组同学配制 100g10%的氯化钾溶液。小组同学进行了如图所示的操作: (1)写出标号仪器的名称 a_____,b_____。 (2)写出实验的正确操作顺序为_____(用序号字母表示)。 (3)图示中有一处错误,该步骤是_____(用序号字母表示)。 (4)最后配制的氯化钾溶液溶质质量分数小于 10%,可能的原因是_____(填序号)。 A 用量筒量取水时仰视读数 B 配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 C 使用的砝码生锈 D 配好溶液后洒出部分液体 五、流程题 22.某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下,请回答下列问题: 资料:已知 20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如下表: 物质 硫酸钾 氯化钾 氯化铵 硫酸铵 溶解度/g(20℃) 11.1 34.2 37.2 75.4 (1)“设备 I”中将碳酸钙研成粉末的目的是___________。 (2)“设备 II”中发生的化学反应方程式是____________,并且______(填“先通氨气”或“先通二氧化碳”) (3)“设备 III”中发生的化学反应方程式是___________。 洗涤从“设备 III”中得到的固体时,不用水而是用饱和硫酸钾溶液,其目的是________。 (4)上述流程中可循环使用的物质除水外,还有___________(填写化学式). 六、计算题 23.有盐酸和 MgC12 的混合溶液共 100g,向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液,生成的沉淀 与加入的 NaOH 溶液质量关系如图所示。若 HCl 在混合溶液中质量分数为 3.65%,求: (1)A 点溶液的溶质化学式为_____; (2)与盐酸反应的氢氧化钠质量为_____g,生成氯化钠的质量为_____g; (3)恰好沉淀完全时,C 点所得溶液中溶质的质量分数是______(结果精确到 0.1%,写出计算过程) 24.我国女药学家屠呦呦研发的青蒿素,“拯救了数以百万计的性命”.青蒿素的化学式为 C15H22O5,回答下列 问题: (1)每个分子 C15H22O5 中共含有________个原子 (2)每个分子 C15H22O5 中 C、H、O 原子个数比为________. (3)每个分子 C15H22O5 中氢、氧元素质量比为________. (4)C15H22O5 的相对分子质量为________. 七、探究题 25.南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂,品名为“504 双吸剂”,其标签如下图所示。南南和北 北对这包久置的“504 双吸剂”固体样品很好奇,设计如下实验进行探究。 (提出问题)久置固体的成分是什么? (查阅资料)铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 (作出猜想)久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 和 CaCO3。 (实验探究)南南同学的方案: 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体放于试管中,滴加 固体中一定含有 , 固体逐渐消失,有无色气体产生,得到浅绿色溶液。 足量的 。 一定不含 Fe2O3。 北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含 Fe2O3 的结论,理由是 续验证。 ,并设计如下实验方案继 (1)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎,其中研碎的目的是 (2)步骤②中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体中一定含有 程式 。 (3)步骤③中反应的化学方程式是 。 北北同学对滤渣 B 又进行探究。 实验操作 实验现象 。 。写出该过程中的化学方 实验结论 ① 取滤渣 B 于试管中,加入适量 ② 生成的气体通入 ① ②该溶液变浑浊。 固体中一定含有 CaCO3 和 Fe2O3。 (实验结论)综合上述实验及所给数据,该久置固体中一定含有的物质是 Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。 【参考答案】*** 一、选择题 题 123456 号 答 BDCDBC 案 二、填空题 16.CH3COOH 2Fe3+ +3 17.把温度降到着火点以下 18.合成纤维 A 压强 三、简答题 19.C B 升温结晶 7 8 9 10 11 12 13 14 15 DCBC B C C A B ClO2 12 D 先偏左后偏右 不一定 C2H5OH 20.锥形瓶 A 2H2O2 2H2O+O2↑ C 从长颈漏斗向装置内加水至液封,夹紧导管的橡皮管,继 续加水,出现一段液柱,且一段时间内液面不下降,说明气密性良好 四、实验题 21.玻璃棒 药匙 ECADB C AB 五、流程题 22.增大反应接触面,加快反应速率,使反应更充分 先 通氨气 减少硫酸钾的溶解 六、计算题 23.NaCl 和 MgCl2 4 5.85 8.2% 24.15:22:5 11:40 282 七、探究题 25.【实验探究】盐酸或硫酸; 铁;氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,生成的氯化铁与铁反应生成氯化亚铁;(1) 完全分离出铁;(2)氧化钙;CaO + H2O=Ca(OH)2 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;实验操作:稀盐酸 ; 澄清石灰水;现象为:产生气泡 溶液变为黄色 2020 年中考化学模拟试卷 一、选择题 1.下列涉及化学学科观点的有关说法中,错误的是 A.微粒观:水是由水分子构成的 B.转化观:CO2 和 CaCO3 在一定条件下可以相互转化 C.守恒观:水通电分解后,看不到其他物质生成,因此不存在质量守恒 D.元素观:酸和碱在组成上都含有氢元素 2.某环保小组往 100g 含有 H2SO4 和 CuSO4 的废水中,逐滴加入 10%的 NaOH 溶液.测得生成 Cu(OH)2 沉淀质量与 所加 NaOH 溶液质量关系如图. 下列有关说法不正确的是( ) A.与 H2SO4 反应的 NaOH 的质量为 0.8g B.完全反应时共消耗 NaOH 溶液的质量为 24g C.废水中硫酸铜的质量分数为 3% D.100g 废水中含 H2SO4 的质量为 0.98g 3.将下列各组物质混合后溶于水,得到无色溶液的是( ) A.NaNO3、KCl、Na2SO4 B.FeCl3、NaOH、KNO3 C.CuSO4、CaCl2、KOH D.BaCl2、K2CO3、H2SO4 4.下列“家庭小实验”中,不能达到预期目的的是( ) A.用某些植物的花瓣制酸碱指示剂 B.用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳 C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 D.用氮气可做食品的保护气 5.下列设计的实验方案中,不能达到实验目的是( ) A. 验证可燃物燃烧的两个条件 B. 验证质量守恒定律 C. 比较纯碱与碘的溶解性 D. 探究铁钉生锈与氧气有关 6.将 20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,可行的方法是 A.降温后过滤,溶液恢复到 20℃ B.蒸发溶剂,过滤,恢复到 20℃ C.溶液中投入少量氯化钠固体 D.倒出一小部分溶液 7.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及方法正确的是( ) A.铁粉(铜粉)﹣﹣加入适量硫酸铜溶液,过滤 B.CO2(HCl)﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液,干燥 C.CaCO3 固体(CaCl2)﹣﹣加水溶解、过滤、洗涤、晾干 D.NaCl 溶液(Na2CO3)﹣﹣加入适量的 Ca(OH)2 溶液,过滤 8.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变 化图象如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。下列说法中错误的是( ) A.当氢氧化钠加入 20 克时恰好完全反应 B.a 点时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 C.温度上升是由于中和反应放热,温度下降是因为增加液体降温 D.B 点时溶液中的溶质为氯化钠 9.材料科学日益成为一门重要的学科,分类研究法是研究化学材料的常用方法。现有制作食品级容器的 304 不 锈钢材料,它与下列哪组属于同一类材料 A.天然材料:地衣提取液、叶绿素 B.合成材料:有机玻璃、合成纤维 C.金属材料:青铜、18K 黄金 D.非金属材料:熟石灰、大理石 10.类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是( ) A.氧化物是含有氧元素的化合物,含有氧元素的化合物都是氧化物 B.酸与碱发生中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.铵盐能与碱反应生成氨气,则硫酸铵不能与熟石灰混合施用 D.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 11.下列除去杂质(少量)的方法中正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaCO3 固体 CaO 加足量稀盐酸,过滤 B HCl 气体 H2O 通过氢氧化钠固体,收集 C NaOH 溶液 Na2CO3 加入足量的石灰水,过滤 D MnO2 NaCl 固体 溶解、过滤、洗涤、烘干 A.A B.B C.C D.D 12.取一定量的 Mg 放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法错误的是 () A.固体中只有 Ag 时,滤液一定呈蓝色 B.固体中有 Cu 和 Ag 时,滤液一定呈无色 C.固体中一定有 Ag,滤液中可能有 AgNO3 D.固体中可能有 Cu,滤液中一定有 Mg (NO3)2 13.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正确的是 A.丙的相对分子质量为 32g B.生成的丙和丁的分子个数比为 2:1 C.发生反应的甲和乙的质量比为 22:3 D.反应前后分子种类不变 14.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A NaOH 溶液 Ca(OH) 2 溶液 先加入适量的 K2CO3 溶液,再过滤 B CO2 气体 CO 气体 点燃 C CaO 固体 CaCO3 固体 加入适量的水,过滤 D H2 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液,再通过浓硫酸 A.A B.B C.C D.D 15.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是( ) A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的原子一定是离子 B.单质是由同种元素组成的,则含一种元素的物质一定是单质 C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.碱的溶液能使无色酚酞试液变红,所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 二、填空题 16.如图 1A 是碳元素在元素周期表中的相关信息,图 1B 是该元素的原子结构示意图。 (1)碳元素的相对原子质量为_____. (2)B 图中 X=_____. (3)图 2 是有关碳单质的化学变化的微观示意图,根据以上示意图,写出该反应的化学方程式_____. 17.水井中通常有较多的钙、镁离子,如果想知道某井水是硬水还是软水,可以用_____检验。为降低水的硬度, 可采用的方法是_____。可以利用活性炭的_____性来净化水质。为了保护水资源,请你提一条合理化建议_____。 18.利用你所学的化学知识,完成下列相关问题: (1)“风过酒城带酒香”,说明分子具有______的性质。 (2)午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了______的原理 (3)温室效应主要由 CO2、CO、SO2 三种气体中的______ (填化学式)造成的。 三、简答题 19.“小手拉大手、创建文明城”,通过创建全国文明城市,盘锦的天更蓝了、辽河水更清了。 (1)我们可以用__________来检验辽河水是软水还是硬水。生活中烧水的水壶常常出现水垢,可用厨房中的 ___________除去水垢。 (2)电解水实验,常常在水中加入少量的硫酸钠溶液,其目的是______________________。 (3)物质的结构决定物质的性质和用途.在家庭煤炉燃烧煤时把做成蜂窝煤,这样做便于燃烧的原理是 ____________,用过的废弃物煤球放到污水池中,发现有去除异味和色素的效果. 废弃物煤球的作用与净水器中 的__________________________相似(填有关物质及相关性质);为了减轻对大气的污染,好多家庭用上了更为 清洁的燃料—天然气,试写出天然气主要成分燃烧的化学方程式_________________。 20.右图中 a、b、c 三种物质的溶解度曲线)P 点的含义是______________________________________; (2)t2℃时,30g a 物质加入到 50 g 水中不断搅拌,________形成 80 g 溶液吗?(填“能”或“不能”)。 (3)要使接近饱和的 c 溶液变成饱和溶液,可采用的方法是___________________(填一种即可)。 (4)将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时,溶液中溶质质量分数最小的是___________ (填写 物质序号)。 四、实验题 21.市售塑料袋有的是用聚乙烯[(CH2CH2)n]制成,有的是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成,通过查阅资料可知: (CH2CHCl)n+ O2 2nCO2+nH2O+nHCl,其中 n 是上千或上万的数值;HCl 气体极易溶于水,有刺鼻气味,其 水溶液即是盐酸;鉴别盐酸的方法是加入 AgNO3 溶液,观察是否产生白色沉淀. ①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯.如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味,这种塑料袋可能是由 ________制成的. ②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物. 若 A 瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料,在 B 瓶中可以看到的现象是________,C、D 两瓶中发出反应的化学方程式为 ________、________; 若 A 瓶中用的是聚乙烯塑料,则在 C 瓶中能观察到的现象是________. 五、流程题 22.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,易溶于水而不易溶于酒精;以下是某工厂用含铁废铜为原料生产 胆矾(CuSO4·5H2O)和副产物石膏(CaSO4·2H2O)的生产流程示意图: 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g 水)如表。 温度(℃) 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题: (1)红褐色滤渣的主要成分是氢氧化铁,氢氧化铁中阳离子的符号为____________; (2)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式__________________________________; (3)操作 I 最后温度应该控制在________℃左右; (4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥;晶体用无水乙醇作洗 涤液而不用蒸馏水的原因是__________________________________。 六、计算题 23.BaCl2 是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性,若误服了 BaCl2 溶液可立即服用 MgSO4 溶液解毒。为测定 某 BaCl2 溶液的溶质质量分数,现向 BaCl2 溶液不断加入 MgSO4 溶液,并将反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4 溶 液的质量关系绘制成曲线如图所示,请回答: (1)P 点时溶液中的离子有_____。 (2)求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数。________ 24.小乐利用图示实验装置测定某大理石样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应,且不溶于水)。她取了该大理石 样品 12.5g,并加入足量稀盐酸进行实验。实验数据记录如下表: 时间/s 0 20 30 40 装置和药品的总质量/g 117.9 114 113.5 113.5 (1)反应共生成 CO2 的质量为______g。 (2)计算该大理石样品中 CaCO3 的质量分数______。(写出计算过程) 七、探究题 25.二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注,制备二氧化锰是一项有意义的工作,某研究性小组对此展 开了系列研究。 Ⅰ.用高锰酸钾制备 资料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O, K2MnO4 易溶于水 (1)实验室加热高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为_____。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后 过滤、洗涤、烘干即得 MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。 Ⅱ.用硫酸锰制备 (2)电解 MnSO4 溶液可制得活性 MnO2,同时生成氢气和硫酸,该反应的化学方程式为_____,一段时间后溶液的 pH 将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ш.用废锂电池制备 资料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米 MnO2,并进行锂资源回收,流程如下: 请回答下列问题: (3)“滤液”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。 (4)在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、_______和_________。 (5) MnO2 与碳粉经下列三步反应制得纳米 MnO2: ① ②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O ③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4 上述涉及元素化合价变化的反应有___________(填序号)。 IV.用碳酸锰制备 控制一定的温度,焙烧 MnCO3 制取 MnO2 的装置如下: (6)实验中观察到澄清石灰水变浑浊,写出石英管中发生反应的化学方程式 (7) MnCO3 在空气中加热易转化为锰的不同氧化物,其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中 A 点(300, 75.65)对应固体成分的化学式为____________。 【参考答案】*** 一、选择题 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 号 答 CCABCACACC D B C D A 案 二、填空题 16.01 6 17.肥皂水 加热煮沸 吸附 禁止向水中倾倒垃圾等(答案合理即可) 18.不断运动 乳化 CO2 三、简答题 19.肥皂水 食醋 增强水的导电性 增大了煤与氧气的接触面积,可使燃烧更充分 活性炭的吸附 性 CH4+2O2 CO2+2H2O 20.在 t1°C 时,a 与 c 两物质的溶解度相等,最新线上赌博官网都是 20g 不能升高温度或蒸发溶剂或加入溶质 C 四、实验题 21.聚氯乙烯 试纸变红,瓶内壁有水雾(或瓶内有白雾)产生 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2=CaCO3↓+H2O 溶液中没有白色沉淀且有气泡冒出 五、流程题 CO2+Ca(OH) 22.(1)Fe(OH)3;(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(3)100;(4)冷却结晶、减少因晶体溶解造成的损失。 六、计算题 23.Mg2+和 Cl- 20.8% 24.4 80% 七、探究题 25. 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 使锰酸钾转化得到二氧化锰,获得更多的二氧化锰; 变小 NaAlO2 漏斗和玻璃棒 ①③ MnO2

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