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高一化学期末复习必备知识点+历年线章)!
日期:2020-01-19 23:27  作者:admin  来源:本站

  、定义:含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

  2、特性:①种类多②大多难溶于水,易溶于有机溶剂③易分解,易燃烧④熔点低,难导电、大多是非电解质⑤反应慢,有副反应(故反应方程式中用“→”

  碳氢化合物:仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质:无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:沼气、坑气

  2、分子结构:CH4:以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体(键角:109

  (三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四面体结构)

  5、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

  工业制法:石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

  )加成反应:乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2

  1、物理性质:无色有特殊气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机

  C原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

  HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——

  如何检验乙醇中是否含有水:加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇:加生石灰,蒸馏

  1、物理性质:常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,高一化学期末复习必备知识点+历年线章)!易结成冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶

  2H5CH3COOC2H5+H2O(酸脱羟基,醇脱氢,酯化反应属于取代反应)

  A错误;B.溴易溶于苯、四氯化碳,苯的密度比水小,有色层在上层,四氯化碳密度比水大,有色层在下层,酒精与溴水互溶,己烯与溴发生加成反应而使溴水褪色,四种物质加入溴水中现象各不相同,可鉴别,故B正确;C.苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质与水不反应,且苯、四氯化碳以及己烯不溶于水,四氯化碳密度比水大,苯、己烯密度比水小,无法鉴别,故C错误;D.苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质与石蕊试液不反应,且苯、四氯化碳以及己烯不溶于水,酒精与水混溶,不能鉴别,故D错误;故选B。2.鉴别

  淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( )A.碘水,变蓝色 ;新制

  2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色D.碘水,变蓝色 ; 浓硝酸,变黄色 ;新制

  ②蛋白质遇浓硝酸变黄,可用浓硝酸鉴别;③葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀;故选D。考点

  苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式如下图。苹果酸可能发生的反应是( )①与

  溶液反应②使石蕊溶液变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸发生酯化反应⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应A.

  NaOH溶液反应,故①正确;②苹果酸中含有羧基,有酸性,可以与石蕊试液作用变红,故②正确;③苹果酸中含有羧基和羟基,均可以与金属钠反应放出氢气,故③正确;④苹果酸中含有羟基,一定条件下与乙酸酯化,故④正确;⑤苹果酸中含有羧基,一定条件下与乙醇酯化,故⑤正确;故选D。2、Ⅰ.

  (如图2),溶液的颜色很快褪去,该反应属于____(填反应类型)。Ⅱ.实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:

  ①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内):①__________;

  Ⅰ.(1)图1中仪器①用于测量反应温度,名称为温度计;仪器②由于盛放乙醇和浓硫酸的混合液,名称为圆底烧瓶;(2

  2),乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,所以溶液的颜色很快褪去。Ⅱ.

  1)装置①中盛有品红溶液,用来检验二氧化硫的存在;然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫,再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净,最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在;故答案为A;B;A;D;(2

  ③中的品红溶液不退色可以排除二氧化硫的干扰,若装置④中的酸性KMnO4溶液退色,可证明乙烯的存在。3、用下图所示装置制取乙酸乙酯,请回答以下问题。

  Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外,还有_____________;【答案】(1

  Na2CO3溶液中,除了冷凝作用外,另一个重要作用可以防倒吸;(2)乙酸与乙醇发生酯化反应,需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动,浓硫酸的作用为催化剂,吸水剂;(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯。考点

  A.糖类化合物符合通式Cn(H2O)m,故称为碳水化合物,故A正确;B.维生素D可促进人体对钙的吸收,故B正确;C.蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素,故仅由碳、氢、氧元素不正确,故C错误;D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多,故D正确,故选C.考点

  A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,并能进行如图所示的多种反应。

  B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,乙烯与水发生加成反应生成乙醇;(1

  A为乙醇,化学式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH,所含官能团为羟基;(2

  ①是乙醇与钠的反应,生成乙醇钠和氢气,反应方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,反应类型为置换反应;反应③

  B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,据此解答。第四章 化学与可持续发展

  :①加热分解法:②加热还原法:铝热反应③电解法:电解氧化铝2、金属活动顺序与金属冶炼的关系:

  金属活动性序表中,位置越靠后,越容易被还原,用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前,越难被还原,最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)

  Al2O3,含有少量杂质Fe2O3、SiO2。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:

  O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上,其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小2、海水资源的利用:

  (2)海水制盐:利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

  -形式存在,因此可先用H2O2将其I-氧化I2,然后利用淀粉遇碘变蓝这一特性检验。①反应原理

  海带不要用水洗,以免洗去海带中的碘;用干海带从而易于燃烧;灼烧海带的地方要注意通风。

  2=Br2+2NaCl③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的:

  1.8×1015吨,主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在。从海水中提取镁并不复杂,先把石灰乳注入到盛有海水的容器中,使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀,从海水中滤出的氢氧化镁再加盐酸,使之生成氯化镁,并将其溶液煮沸、浓缩、烘干成无水氯化镁,经过电解熔融氯化镁,便得到金属镁和氯气。

  绿色化学理念核心:利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为

  “环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看:强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)

  .Na为活泼金属,较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼,在加热条件下难以分解,故A错误;B.Al为活泼金属,较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼,在加热条件下难以分解,故B错误;C.Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属,通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来,故C正确;D.Ag为不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,故D错误;故选C。2、

  从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺.因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠,故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿,若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理.

  Al2O3、Fe2O3、MgO能和盐酸反应,所得的滤液B有氯化铝、氯化铁、氯化镁以及过量的盐酸,向其中加过量的烧碱,所得滤液D的主要成分为偏铝酸钠,通入过量CO2的化学方程式为NaA1O2+CO2+H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3,故答案为:NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3;(4

  Y和D的成分主要是偏铝酸钠,向其中通入过量CO2的化学方程式为NaA1O2+CO2+H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3,NaHCO3是滤液E、K中溶质的主要成分,可以制纯碱或做发酵粉等,故答案为:NaHCO3;制纯碱或做发酵粉等.考点

  A正确.B、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应,且都会出现白色沉淀,所以用澄清的石灰水不可鉴别

  步中,溴元素化合价从﹣1升高到0价,被氧化,第④步中,溴元素化合价从﹣1升高到0价,被氧化,故C正确;D、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳,溶解度较小的碳酸氢钠会先析出,制取

  1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是.(

  3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质:□Br2

  4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:.(

  Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低,如果直接蒸馏,生产成本较高,不利于工业生产,步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是富集溴元素,降低成本,故答案为:富集溴元素;(2

  Ⅱ中根据元素守恒知,生成物还有CO2,该反应中Br元素化合价由0价变为﹣1价、+5价,其最小公倍数是5,再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2,故答案为:3

  A.乙醇易溶于水,所以不能作萃取剂,故错误;B.四氯化碳符合萃取剂选取标准,所以能作萃取剂,故正确;C.烧碱溶液和溴能发生反应,所以不能作萃取剂,故错误;D.苯符合萃取剂选取标准,所以能作萃取剂,故正确;故选BD.考点

  A错误;B.石油分馏是物理变化,故B错误;C.煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气,故C正确;D.煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成,是化学变化,故D错误.故选C.2、

  PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物,它能较长时间悬浮于空气中,其在空气中含量浓度越高,就代表空气污染越严重,故A正确;B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染,而不能污染后再治理,故B正确;C.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙,二氧化硫排放量减少,但在高温下反应生成二氧化碳,燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体的排放量,故C错误;D.天然气(CNG)主要成分是甲烷,液化石油气(LPG)的成分是丙烷、丁烷等,这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水,则这两类燃料是清洁燃料,故D正确;故选C.链接

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